Avant-propos . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Notations. Constantes. Unités . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
I. Évolution de la notion d’atome1. Loi des proportions définies (Proust) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Loi des proportions volumétriques (Gay-Lussac) . . . . . . . . . . . . . 3. Combinaisons chimiques (Dalton) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4. Fonction de distribution des vitesses (Maxwell) 5. Pression et énergie interne d’un gaz parfait . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6. Énergie cinétique moyenne des atomes d’un gaz parfait . . . . . . . . 7. Action de la pesanteur sur une colonne de gaz . . . . . . . . . . . . . . . . 8. Pression exercée sur une paroi par les atomes d’un gaz parfait 9. Détermination du libre parcours moyen . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10. Détermination du libre parcours moyen d’un gaz réel
II. Les grandeurs fondamentales de la physique atomique1.
Détermination du nombre d’Avogadro à partir du 2. Détermination du nombre d’Avogadro à partir de l’électrolyse 3. Détermination du nombre d’Avogadro à partir du volume 4. Détermination du nombre d’Avogadro à partir du 5. Détermination du rapport e/m par centrifugation des électrons . . . 6. Détermination du rapport e/m par effet d’inertie 7. Détermination du rapport q/m par déviation dans un champ 8. Détermination du rapport e/m par déviation dans un champ 9. Détermination du rapport M/Z par déviation dans un champ 10. Détermination du rapport e/m par accélération et déviation
III. Introduction à la relativité1. Contraction des longueurs . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Dilatation des temps . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Transformation de Lorentz des vitesses et des accélérations . . . . . 4. Principe fondamental de la dynamique en théorie relativiste . . . . . 5. Invariance de la charge électrique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6. Décalage de fréquence d’une source en mouvement 7. Relation entre quantité de mouvement et énergie cinétique . . . . . . 8. Vitesse relativiste d’un électron accéléré 9. Détermination de l’énergie cinétique d’une particule chargée 10. Détermination du rapport e/m par accélération et déviation
IV. Caractère discontinu du rayonnement1.
Détermination de la densité d’énergie rayonnée 2. Pression de radiation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Loi de Stephan (démonstration de Boltzmann) . . . . . . . . . . . . . . . . 4. La loi de Planck dans les domaines infrarouge et visible . . . . . . . 5. Loi de déplacement de Wien . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6. Conditions limites d’observation de l’effet photoélectrique . . . . . 7. Détermination du courant photoélectrique 8. Théorie relativiste de la diffusion des rayons X 9. Théorie relativiste de la diffusion des rayons X (électrons liés)
V. Structure de l’atome1.
Énergie et moment cinétique de deux particules 2. Diffusion des particules a (théorie de Rutherford) . . . . . . . . . . . . 3. Particules a rétrodiffusées par une plaque d’aluminium . . . . . . . . 4. Expérience de Chadwick . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5. Théorie classique du rayonnement d’un atome . . . . . . . . . . . . . . . 6. Théorie classique de la diffusion des rayons X par un atome . . . . 7. Expérience de Barkla . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8. Niveaux d’énergie de l’atome 9. Tube de Crookes . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10. Loi de Moseley . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
VI. L’atome d’hydrogène dans la théorie de Bohr1. Instabilité de l’atome en théorie classique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. L’atome d’hydrogène dans la théorie de Bohr (noyau immobile) 3. Quantification du moment cinétique et du rayon de l’orbite 4. Loi des fréquences et constante de Rydberg . . . . . . . . . . . . . . . . . 5. L’atome d’hydrogène dans la théorie de Bohr (noyau mobile) . . . 6. Spectre d’émission de l’hydrogène et de ses isotopes . . . . . . . . . . 7. Les ions hydrogénoïdes dans la théorie de Bohr (noyau mobile) 8. Excitation et ionisation de l’atome d’hydrogène par collision 9. Spectre d’émission des rayons X (loi de Moseley) . . . . . . . . . . . . 10. Durée de vie d’un niveau excité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
VII. Introduction à la mécanique ondulatoire1. Oscillateur harmonique à une dimension . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Équation d’onde et propagation . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3. Particule libre . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4. Particule dans une boîte . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5. Paquet d’ondes et vitesse de groupe . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6. Conservation locale de la probabilité . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7. Marche de potentiel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8. Barrière de potentiel . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9. Vallée de potentiel symétrique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10. Puits de potentiel symétrique . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
VIII. L’atome d’hydrogène dans la théorie quantique1. Équation de Schrödinger de l’atome d’hydrogène . . . . . . . . . . . . . 2. Séparation de l’équation de Schrödinger de l’atome 3. Équation aux valeurs propres du hamiltonien 4. Séparation de l’équation aux valeurs propres du hamiltonien 5. Résolution de l’équation radiale de l’atome d’hydrogène . . . . . . . 6. Solutions radiales de l’atome d’hydrogène 7. Solutions radiales et angulaires de l’atome d’hydrogène . . . . . . . . 8. Solutions des états " d " de l’atome d’hydrogène . . . . . . . . . . . . . . 9. Solutions radiales de l’atome d’hydrogène 10. Transitions dipolaires et règles de sélection . . . . . . . . . . . . . . . .
IX. Moment angulaire et spin de l’électron1. Moment cinétique de l’électron de l’atome d’hydrogène . . . . . . . . 2. Équation aux valeurs propres de la composante suivant z 3. Équation aux valeurs propres du moment cinétique . . . . . . . . . . . . 4. Séparation du moment cinétique de l’atome d’hydrogène 5. Représentation vectorielle du moment cinétique . . . . . . . . . . . . . . 6. Degré de dégénérescence d’un niveau d’énergie (sans spin) . . . . . 7. Spin de l’électron . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8. Addition des moments angulaires . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9. Degré de dégénérescence d’un niveau d’énergie (avec spin) . . . . 10. Notations spectroscopiques et nombres quantiques associés . . . .
X. Propriétés magnétiques de l’atome1. Moment magnétique orbital . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2. Moment magnétique total et précession interne . . . . . . . . . . . . . . . 3. Interaction spin-orbite . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4. Précession de Larmor . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 5. Pulsation des précessions (Larmor, interne) . . . . . . . . . . . . . . . . . 6. Effet Zeeman normal . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7. Effet Zeeman anormal . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8. Effet Paschen-bach . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9. Théorie de Langevin du diamagnétisme . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10. Expérience de Stern et Gerlach . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
XI. Atomes à plusieurs électrons1. Fonctions d’onde orbitales de l’atome d’hélium . . . . . . . . . . . . . . 2. Fonctions d’onde de spin de l’atome d’hélium . . . . . . . . . . . . . . . 3. Fonctions d’onde de l’atome d’hélium . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 4. Niveau fondamental de l’atome d’hélium 5. Niveau fondamental de l’atome d’hélium 6. Notations spectroscopiques de l’atome d’hydrogène . . . . . . . . . . . 7. Répartition des électrons sur les niveaux 8. Classification périodique des premiers éléments . . . . . . . . . . . . . 9. Règle de Hund (application au carbone) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10. Règle de détermination du moment angulaire total J
Bibliographie . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
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